A fajsuly az A.-ra nézve igen jellemző, de mert meghatározása igen körülményes, a gyors meghatározásnál nem közhasználatu. Az A. fajsulya igen széles határok között mozog; mig a termés platináé 17-18, az aranyé 15-19, addig p. a tajtékkőé 0,9-1,2. A gyakoribb Á.-ok, mint a kőzet képzők fajsulya 2.5-3. (Bővebbet l. Fajsuly.) Mágneses tulajdonsága csak kevés ásványnak van, de ezeknél igen jellemző. Megitélésére az szolgál, vajjon a szabadon lebegő mágnestűt magához vonja-e az Á. Mágneses a vas, a mágnes-vaskő, a pirrhotin és még néhány nagy mennyiségben vasat tartalmazó Á. Sok Á. izzítás után válik mágnesessé, így a sötét szinü gránát, az augit, az olivin. A mágnesvaskő sarki mágnesességet mutat, ugyanez tapasztalható, de igen csekély mértékben némely platinán és pirrhotinen. Faraday vizsgálatai szerint a mágnesség bizonyos mértékben általános tulajdonsága a testeknek, tehát az Á.-oknak is és ilyen értelemben, ha nagyon erős elektromágnest használunk ennek kitudására, akkor vannak olyan Á.-ok, melyeket a mágnes vonz és olyanok melyeket taszít. Előbbiek paramágneses A.-ok, utóbbiak diamágnesesek. Egyazon kristályon különböző foku vonzás és taszítás lehetséges, sőt vonzás az egy ik és taszítás a másik irányban. Kisérletek azt bizonyítják, hogy a mágneses hatás eloszlása a kristályokban ezek szimmetriai viszonyainak felel meg (l. Kristály). Az Á.-ok elektromosságára vonatkozólag az mondható, hogy mint minden mereven szilárd test, ugy minden mereven szilárd A. is bizonyos mértékben elektromos. Az elektromos tulajdonság kimutatása egyeseknél, nevezetesen, melyek rossz elektromos vezetők egyszerü módon sikerül, mint p. a borostyánkőnél, a quarcnál, másoknál ellenben csak akkor, ha gondosan izoláltatnak. Egyes Á.-ok pozitiv elektromosak ( p. a quarc), mások negativok (p. a borostyánkő, a kén). Csekély foku elektromosság kimutatására szolgálnak Á.-on az elektromos inga, a BehrensRiess-féle elektroszkóp és a Thomson-féle elektrométer. Egyes ásványok nemcsak dörzsöltetve válnak elektromosakká, hanem akkor is, ha hasítják, törik v. szakitják. A hasított gipsz és csillámlemezek egyik hasadási felülete pozitiv, a másik negativ elektromosságu. Nyomás szintén idézhet elő elektromosságot, amint azt aragoniton, fluoriton, quarcon, különösen pedig az izlandi páton észlelték. Turmalin kristalyok nyomás következtében sarki elektromosságot mutalnak. Rossz elektromos vezető Á.-ok kristályai melegítés v. lehütés által mutatnak elektromosságot (piroelektromosság). Legismertebb példa erre a turmalin. Átlátszó és félig átlátszó A.-kristályok közönséges hőmérséklet mellett nem elektromosak; melegítve őket az egyik végükön pozitiv, a másikon negativ elektromosakká lesznek. Amint hőmérsékletük az eredetire alászállt, megszünt az elektromosság, ámde a lehülés közben mindegyik végükön az elektromosság ellenkezője annak, amilyenné a melegítés által lett. Rose G. a melegítes által pozitiv elektromossá vált sarkot analog-nak, a másikat antilognak nevezi. A turmalinnál a sarkok a főtengely ellenkező végein vannak: a turmalinnak tehát egy elektromos tengelye van. Vannak Á.-ok több elektromos tengelylyel, p. a szabályos rendszerbeli boracit, melynek 4 elektromos tengelye van, melyek a négy trigonális közbenső téngelyeknek felelnek meg. Az Á.-ok sarki elektromossága rendesen a hemimorfizmussal (l. o.) kapcsolatos. Az Á.-ok elektromos viselkedése is összeesik különben a kristályok szimmetriai viszonyaival (l. Kristály).
Az Á.-ok mégnevezésére nézve nincsenek ponto san megállapított elvek. Aránylag kevés Á. neve fejezi ki egyuttal valamely lényeges tulajdonságát (így p. az ortoklasz a derékszögü, az oligoklasz a ferdeszögü hasadást, az auripigment jellemzi a szint), a legtöbb, ha sajátságot kifejez is, v. nem jellemzőt, v. pedig tévesen alkalmazottat fejez ki. A legtöbb Á.-t v. termőhelyek v. tulajdonnevek után neveztek el «it.» v. «lit» szócska hozzáadásával. A megnevezésben nagy lévén az önkény, elég a szinonim megnevezés is. Az Á.-okot künn a természetben figyelik meg és tanulmányozás céljából gyüjteményekben helyezik el. Nemzeti muzeumunk A.-gyüjteménye egyike a leggazdagabbaknak és legszebbeknek egész Európában; kiváló gyüjtemény a budapesti egyetemi Á.-gyüjtemény is (l. Egyetemi ásványtani intézet). A leghiresebb Á.-gyüjtemények Európában a londoni, a bécsi, a berlini és a budapesti, (muzeumi). Az A.-okot rendszerbe szokták foglalni éppen ugy mint az állatokat és növényeket. Jóllehet az Á.-fajok nem felelnek meg a fajfogalomnak olyan értelemben, amint azt az állatoknál, és növényeknél értelmezzük mindazonáltal bizonyos rokonság úgy alaki, mint fizikai és kémiai tulajdonságokban az egyes Á.-ok között megállapithátó lévén, a rendszerbe foglalás majdnem azon általánes elvek szerint történik, mint az állat- .és, növény-világban. Az Á.- rendszerek közt is vannak természetes, mesterséges - kevert - rendszerek, vannak tisztán morfologiai, tisztán fizikái és tisztán kémiai rendszerek. Természetesen egyik rendszer sem tarthat tökéletességre igényt. Annyi bizonyos, hogy sem az alaki, sem a fizikai alapon való csoportosítás nem nyujt olyan biztos alapot mint a kémiai, lévén az anyagi összetétel az Á.-ok leglényegesebb tulajdonsága. E században a kpvetkező mineralogusok s kémikusok csináltak nevezetesebb Á.-rendszereket: Werner, Haüy, Hausmann, Berzelius, Naumann Mohs, Haidinger, Zippe, Necker, Rose, Beudant, Weiss, Glocker, Dufrénoy, Des Cloizeaux, Dana, Zirkel, Senft, Quenstedt, Blum, Tscherniak, Weisbach és Groth. Ezek közül a legelterjedtebb a Dana-féle és a Groth-féle kémiai rendszerek; utóbbi tulajdonképen Dana és Rose rendszerei nyomán készült és a legujabb; különösen Németországban hódít. Muzeumi és egyetemi ásványtani gyüjteményeink Dana rendszere szerint vannak felállítva. James Dwight Dana rendszerében (A System of Mineralogy. Descriptive Mineralogy comprising the most recent discoveries. 5. edition. New-York 1873) hat osztály van, melyek következök:
I. osztály: Termés elemek. Első sorozat. 1.aranycsoport (arany, ezüst), 2. vas-csoport (platina stb.), 3. ón-csoport (ón). Második sorozat. 1. arzén-csoport (arzén, antimon stb.), 2. kéncsoport (tellur, kén), 3. karbónium-szilicium csoport (gyémánt, grafit). II. osztály: Szulfidok, telluridok, szelenidek, arzenidek; bizmutidek. A) csoport: Kettes vegyek. B) csoport: Többszörös vegyek
III. osztály: Klór-, Bróm-, Jód-vegyületek. IV. osztály: Fluór-vegyületek
V. osztály: Oxigén-vegyületek. A) csoport: Oxidok. B) csoport: Sók. 1. Szilikátok. 2. Kolumbátok, tantatátok, titanátok. 3. Foszfátok, arzenálok, stibiátok, vanadátok, nitrátok. 4. Borátok. 5. Wolf
ramátok, mólibdenátok. 6. Szulfátok, kromátok, tellurátók. 7. Karbonátok. 8. Oxalátok.
VI. osztály: Hidrokarbon, vegyületek.
Groth P. ásványrendszere a következő (Tabellarische Uebersicht der Minerallen nach ihren krystallographisch-chemischen Bezeichnungen III. Aufi. Braunschweig 1889»):
I. osztály: Termés elemek.
II. osztály: Kén, Szelén, Tellur, Arzén, Antimon és Bizmut vegyületek.
III. osztály: Az elemek oxigén vegyületei. IV. osztály: Haloidsók.
V. osztály: Nitrátok, Karbonátok, Szelenitek. Marganitok.
VI. osztály: Szulfátok, Kromátok, Molibdátok. Wolframátok, Uranátok.
VII. osztály: Borátok, Aluminátok, Ferrátok, Arzenitek, Antimonitek.
VIII. osztály: Foszfátok, Arzeniátók Antimoniátok, Vanadátok, Niobátok, Tantalátok
IX. osztály: Szilikátok, Titanátok, Zirkoniátok. Thorátok, Sztannátok.
X. osztály: Szerves vegyületek.
Az 1892. megjelent uj kiadásban Dana a régi rendszert lényegesen módosította és Groth rendszeréhez közeledve a következő nyolc osztályt állítja fel:
I. osztály. Termés elemek: 1. Nemfémek. 2. Félfémek. 3. Fémek.
II. osztály. Szulfidok Szelenidok. Telluridok. Arzenidok. Antimonidok: 1. Félfémek. Fémek ilyen vegyei.
III. osztály. Szulfosók: 1. Szulfarzenitek Szulfantimonitok, Szulfobizmutitok. 2. Pentaszulfarzenitek, Pentaszulfostibitek stb.
IV. osztály. Haloidok: Kloridok, Bromidok. Jodidok, Fluoridok. 1. Anhidres Kloridok, Bromidok, Jodidok, Fluoridok. 2. Oxikloridok, Oxidfluoridok. 3. Hidres Kloridok, Fluoridok.
V. osztály. Oxidok: Szilicium oxidjai. 2. Félfémek (Tellur, Arzen, Antimon, Bizmut, továbbá Molibden, Wolfram) oxidjai. 3. Fémek oxidjai. H és Ti is ide van foglalva.
VI. osztály. Oxisók: 1. Karbonátok. 2. Szilikátok, titanatok. 3. Niobatok, tantalálók. 4. Foszfátok, arzenálok, vanadátok, antimonátok, nitrátok. 5. Borátok, uranátok. 6. Szulfatok, kromátok, telturatok. 7. Wolframátok, molibdátok.
VII. osztály. Orgános savak sói: Oxalátok, mellatok stb.