Berillium
Berillium (Beryllium, Glycium). A magnézium csoportba tartozó két vegyértékü fém, kémiai jele Be, atomsúlya 9.2, vegyületei a természetben ritkán fordulnak elő. Először Wöhler állította elő (1823) a berillium-kloridnak fém káliummal való összeolvasztása révén, mint sötét szürke port, később Debraynak sikerült tömörebb alakban is előállítani úgy, hogy B.-klorid gőzét hidrogén áramban fém nátriummal hozta össze. Ujabb időben Nilson és Pettersson-nak kristályos alakban is sikerült előállítani. Fehér színü fém, fajsúlya 2.1, olvadáspontja az ezüsté alatt fekszik. A poralaku B. a levegőn hevítve B.-oxiddá ég el, míg a tömör B.-nak csupán csak a felületén képződik igen vékony oxid-réteg. Klór, bróm és jóddal hasonlókép egyesül. A vizet nem bontja el. Sósav, kénsav valamint a kálium-hidroxid is oldja, hidrogén fejlés közben. Némelyek szerint két, mások szerint három vegyértékü és ehhez képest egyesek a magnézium, mások meg az aluminium csoportba sorozzák. Vegyületei azonban inkább a magnézium vegyületeihez hasonlítanak és így valószínübb a nézet, hogy a Be két vegyértékü.
A B. savakkal könnyen szétbomló sókat alkot, melyek többnyire színtelenek. Vizben oldható sói édes ízüek ahonnét a franciák a fémet glyciumnak nevezték. Vizben oldhatlanok a szénsavas, foszforsavas és a benzoesavas sók. Ezek között fontosabbak: B.-klorid (BeCl2), előáll, ha B.-oxidot szénnel keverve klórgázban hevítünk; színtelen tűk alakjában nyerjük, melyek a levegőn szétfolynak. A berillium-klorid kristályos kettős sókat alkot platinahigany és ónkloriddal. B.-szulfát BeSO4 4H2 O a B.-karbonátnak kénsavban való feloldásával állítható elő, melyből B.-hidroxiddal különféle bázisos kénsavsók kaphatók. B-foszfát (Be3(PO4)2.6H2O) mint csapadék áll elő, ha B.szulfát oldatot nátrium foszfát oldattal elegyítünk. B.-karbonát (BeCO3) hasonlókép nyerhető, ha az előbb említett oldatát nátrium karbonátát oldattal elegyítjük.A B.-karbonát ammonium-karbonátban oldódik, melyről a B. fölismerhető. Hevítve széndioxidot veszítve B.-oxiddá (BeO) alakul át. Ha a B. sók oldatát ammoniával elegyítjük kocsonyás csapadékot kapunk, mely B.-hidroxidból áll. E csapadékammonium-kloridban feloldódik (felismerése). A B.-vegyületek tudományos szempontból fontosak, ipari alkalmazásuk azonban nincs.
